乙醇的物理性质和化学性质 乙醇的物理性质
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1、乙醇的物理性质
2、无色、透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物。
3、外观与性状: 无色液体,有酒香。
4、熔点(℃): -114.1
5、沸点(℃): 78.3
6、相对密度(水=1): 0.79
7、相对蒸气密度(空气=1): 1.59
8、饱和蒸气压(kPa): 5.33(19℃)
9、燃烧热(kJ/mol): 1365.5
10、临界温度(℃): 243.1
11、临界压力(MPa): 6.38
12、辛醇/水分配系数的对数值: 0.32
13、闪点(℃): 12
14、引燃温度(℃): 363
15、爆炸上限%(V/V): 19.0
16、爆炸下限%(V/V): 3.3
17、溶解性: 与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
18、三、乙醇的化学性质
19、1.与金属反应
20、2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2
21、结论:
22、(1)乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。
23、(2)活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
24、2.与氢卤酸反应
25、C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O
26、C2H5OH + HX==C2H5X + H2O
27、注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
28、3.氧化反应
29、(1)燃烧:发出淡蓝色火焰,放出大量的热
30、CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O
31、(2)催化氧化:在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。
32、2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工业制乙醛
33、4.消去反应
34、(1)分子内消去制乙烯(170℃浓硫酸)
35、C2H5OH + HOC2H5 == C2H4+H2O
36、(2)分子间消去制乙醚
37、C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O (乙醚简介)(140℃ 浓硫酸)
38、5. 其他
39、C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O
40、参考资料:http://bk.baidu.com/view/3010.htm
本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。
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